カチオンとアニオン

陽イオンと陰イオンとは

陽イオンおよび陰イオンはイオンの種類、すなわち化学結合によって電子を獲得または失った原子です。

同数のプロトン（正電荷）と電子数（負電荷）を持つ原子は、電気的に中性と見なされます。 この原子が電子を受け入れたり移動したりするとき、それはイオンと呼​​ばれます。

• 陽イオン：電子を失った（または洞いた）原子で、正に帯電しています。
• Âアニオン：電子を獲得した（または受け入れた）原子で、負に帯電しています。

カチオン

陽イオンは、電子より陽子が多いため、正電荷を持つ原子です。

アルカリ金属（リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウムおよびフランシオ）は、原子価層に電子が1つしかないため、カチオンを形成する傾向があります。 これは、この電子を除去するのに必要なエネルギーが非常に低いことを意味し、これらの元素は非常に反応性になります。

陽イオンは、元素の名前の後に記号+で表されます。 失われた電子の量は陽イオンの種類を示します。

• 電荷＋１を有するカチオンは一価と呼ばれる。
• 電荷＋２のカチオンは二価と呼ばれる。
• 電荷＋３のカチオンは三価と呼ばれる。

陽イオンの種類は、+記号の数によっても識別できます。 したがって、＋のみで表される元素は一価の陽イオンであり、＋＋＋で表される他の元素は三価の陽イオンである。

カチオンの例

• Al + 3（アルミ）
• Ca 2+（カルシウム）
• Mg + 2（マグネシウム）
• Na + 1（ナトリウム）
• K + 1（カリウム）
• Zn + 2（亜鉛）
• Pb + 4（リード）

陰イオン

陰イオンは陽子よりも多くの電子を持っているので負電荷を持つ原子です。 窒素、カルコゲンおよびハロゲンの族の元素は、それらが電子を受け入れやすいためにアニオンを形成する傾向がある。

アニオンは、要素の名前の後に記号 - で表されます。 受け取った電子の数は、アニオンの種類を表します。

• 電荷が-1のアニオンは、一価と呼ばれます。
• 電荷-2のアニオンは2価と呼ばれます。
• 電荷-3のアニオンは3価と呼ばれます。

陽イオンと同様に、陰イオンも信号の数によって識別できます。 従って、 - のみで表される元素は一価のアニオンであり、 - - で表される別の元素は二価のアニオンである。

アニオンの例

• O-2（酸素）
• N-3（アジド）
• F-1（フッ化物）
• Br-1（臭化物）
• S-2（硫黄）
• Cl-1（塩化物）

イオン結合

イオン結合または電子価結合は、カチオンとアニオンとの間に生じる結合である。

これらの元素は、それらの最後のエネルギー層が８個の電子を有するように電子を受容、放出または共有することができる。 これはオクテット理論として知られています。

オクテット理論によれば、原子は価電子層（最後の電子層）に８個の電子があるときに安定する傾向がある。 したがって、陽電荷を帯びることによって、陽イオンは陰電荷を帯びた陰イオンに結合する。 このようにして、原子は平衡を得るために電子を生成または受容する。

陽イオンと陰イオンの間に形成される結合は非常に強く、以下の属性を持つ傾向があります。

• 通常の温度と圧力の条件下では、硬くてもろいです。
• 沸点が非常に高い。
• あなたの最高の溶媒は水です。
• 液体に溶解したら、電流を通す。

イオン結合は、Ｎａ ＋（ナトリウムカチオン）＋ Ｃｌ−（塩化物アニオン）→ＮａＣｌ結合によって形成される、塩化ナトリウム（蒸解塩）などのイオン化合物を生じさせる。

イオン性化合物の例

イオン性化合物のいくつかの例は：

• NaCl - 塩化ナトリウム（調理用塩）
• Na ₂ SO ₄ - 硫酸ナトリウム
• CaCO ₃ - 炭酸カルシウム
• NaNO ₃ - 硝酸ナトリウム

カチオン表

アニオン表