電気陰性度
電気陰性度とは
電気陰性度は、原子が共有結合で電子対を引き付ける傾向を示します 。これは、その原子が1つ以上の電子対を共有している場合に発生します。
2つの結合原子が同じ電気陰性度を持つ場合、それらは共有結合で等しく電子を共有します。 しかしながら、一般に化学結合中の電子は他の原子よりも一方の原子により強く引き寄せられる（より電気陰性度が高い）。
電気陰性度の値が大きく異なると、電子は共有されません。 この場合、原子は他の原子の結合電子を独占し、イオン結合を形成する 。
電気陰性度の例
電気陰性度の例は塩素原子であり、これは水素原子よりも大きい電気陰性度を有する。 したがって、結合電子は、 ＨＣｌ分子（塩酸または塩化水素）中のＨ （水素）よりもＣｌ （塩素）に近くなる。
もう1つの例は、両方の原子が同じ電気陰性度を持つO 2（酸素）の分子で起こることです。 すなわち、共有結合中の電子は２つの酸素原子間で等しく共有される。
周期表の電気陰性度
電気陰性度は、周期表の左から右へ、そして下から上へ増加する周期的性質であると言える。
電気陰性度とイオン化エネルギーは周期律表と同じ傾向をたどるため、イオン化エネルギーが低い元素も電気陰性度が低くなる傾向があります。
これらの原子の核は電子に強い引力を及ぼさない。 同様に、高いイオン化エネルギーを持つ元素は高い値の電気陰性度を持つ傾向があり、原子核は電子に強い影響を及ぼします。
周期表の電気陰性度の例。左から右へ元素数で最大量で見つかる。
最も電気陰性度の高い元素はフッ素 （F）で、電気陰性度が低い（または電気陽性度が高い ）元素はフレンチウム （Fr）とセシウム （Cs）です。
希ガスは、化学結合をしないため、電気陰性度がゼロまたはわずかです。
電気陰性度スケール
ポーリング尺度は電気陰性度の計算に最もよく使用されています。 これは、フッ化物の電気陰性度を4に、フルシアンを0.7にして、結合エネルギーを使用してこれらの数のうち他の元素の電気陰性度を計算したLinus Paulingによって作成されました。
ただし、広範囲の化合物に対して計算を実行すると、3.98の電気陰性度がフッ素に起因します。 これは、この値によって内部の一貫性が向上するためです。
もう1つの尺度はMulliken尺度で、次の式の電気陰性度の値に基づいています。電気陰性度= 0.5 x（イオン化ポテンシャル+電子親和力）
電気陰性度は相対的な尺度です。つまり、計算され測定されません。
電気陰性度と電気陽性度の違い
電気陰性度では、原子はそれらが結合した状態で共有電子対を引き付けることができます。 すでに電気陽性状態にあるので、原子はそれらの結合状態にある共有電子対を除去することができる。
それから、両方とも矛盾する用語である、すなわち、より電気陰性の原子は結果的に電気陽性がより低く、その逆もまた同様であることが注目される。 さらに、これらの値は、共有結合の間にそれが結合する原子に依存する。
の意味も参照してください。
- 化学
- Linus Paulingの図。
